إدتا الجافة

إدتا-حمض

البنية البلورية: في حالته الصلبة، يمكن أن يشكل EDTA بلورات ذات أشكال مميزة اعتمادًا على ظروف التبلور.
الطبيعة الاسترطابية: وهي استرطابية، أي أنها تميل إلى امتصاص الرطوبة من البيئة المحيطة. يمكن أن تؤثر هذه الخاصية على ظروف المعالجة والتخزين.

يتضمن تحضير EDTA (حمض الإيثيلين ثنائي أمين رباعي الأسيتيك) عادةً عدة خطوات:

تفاعل الإيثيلينديامين مع سيانيد الصوديوم: يتفاعل الإيثيلينديامين (C2H8N2) مع سيانيد الصوديوم (NaCN) لتكوين مركب وسيط معقد.

المعادلة: C2H8N2 + 2 NaCN → Na2[C2H4(NH2)2] + NaCN

إضافة حمض الكلوروسيتيك: يتم بعد ذلك إضافة حمض الكلوروسيتيك (ClCH2COOH) إلى المركب الوسيط، مما يؤدي إلى تكوين ملح الصوديوم لـ EDTA.

المعادلة: Na2[C2H4(NH2)2] + 2 ClCH2COOH → Na2[C10H14N2O8] + 2 حمض الهيدروكلوريك

التحييد: يتم تحييد ملح الصوديوم الناتج من EDTA باستخدام قاعدة قوية، عادة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، لتحويله إلى الشكل الحمضي الحر.

المعادلة: Na2[C10H14N2O8] + 2 NaOH → 2 Na2[C10H14N2O8] + 2 H2O

التحمض: أخيرًا، يتم تحميض ملح الصوديوم الموجود في EDTA للحصول على حمض EDTA المطلوب.

المعادلة: Na2[C10H14N2O8] + 2 حمض الهيدروكلوريك → H2[C10H14N2O8] + 2 NaCl

خصائص الأكسدة والاختزال: على الرغم من أن EDTA يفتقر إلى نشاط الأكسدة والاختزال، إلا أن مجمعاته المعدنية تشارك في تفاعلات الأكسدة والاختزال، مما يجعله مفيدًا في إجراءات كيميائية وكيميائية حيوية محددة. العامل المخلبي: يعمل EDTA كعامل خالب لربط أيونات المعادن، مما يمنعها من التفاعل مع المواد الأخرى. تجد هذه الخاصية تطبيقات في صناعات مثل حفظ الأغذية ومعالجة المياه والأدوية.

شكرا لزيارتكم ونرحب باستفساراتكم الكريمة!

الوسم : إدتا الجافة، الصين إدتا الجافة المصنعين والموردين والمصنع